(PUC-RJ) Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO_{2} e que resulta na queima de 20,0 mls de Sulfeto de carbono (liquido).
Esta reação tem 80% de rendimento.

CS_{2}(l) + 3O_{2}(g) ---> CO_{2}(g) + 2SO_{2}(g)

* CS_{2}(l) tem densidade igual a 1,43 g/ml


a) 5,6g b)9,5g c) 18,9 g d) 38,5g e)62,3g

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a questão quer saber exatamente o que?
a massa de quem?
a , a massa de SO2
entendi!
XD

Respostas

2013-12-22T14:04:28-02:00
 densidade CS2 = 1,43 g / ml

1,43 g ---------- 1 ml
 x------------------- 20 ml

x = 20 . 1,43 = 28,6 gramas  de CS2

Porém não é 100%

28,6 g ---------- 100%
 y------------------80%

y = 80% . 28,6 / 100% =  22,88 g de CS2

MM CS2 = 76,1 g
MM SO2 =  64 g

Reação :

CS2 + 3 O2 ~>  CO2 + 2 SO2
76,1g ----------------------2(64g)
22,88 g---------------------z

z = 22,88 . 128 / 76,1

z = 38,5 g de SO2    alternativa D)





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valeu mesmo
espero que tenha entendi!
a resolução não é tão grande assim! Passe para um caderno , não dar 5 linhas . Vlw