(UFSC) Cal virgem pode ser obtida industrialmente pela decomposição térmica de calcário, segundo a reação:

CaCO_{3} ---> CaCO (s) + CO_{2}(g)

Massas: C=12; Ca= 40; O=16.

Em um ensaio, em um forno elétrico, foi decomposta uma massa de calcário puro, obtendo-se 112 litros de dióxido de carbono nas CNTP, e verificou-se que 80% do calcário reagiu. Que massa, em gramas de cal virgem foi obtida? Qual a massa inicial do calcário em gramas?


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è isso mesmo...
CaCO_{3} ---> CaCO (s) + CO_{2}(g) means CaCO3 ---> CaO + CO2
RS
XP
xp

Respostas

2013-12-22T14:54:46-02:00
1 mol de gás na CNTP = 22 ,4 L
 
112 L / 22,4 L = 5 mol de CO2
 
           CaCO3 -> CaO  +   CO2
                          1 mol -------1mol
                          x----------------5 mol

x = 5 mol de Cal ( CaO)

1 mol de CaO =  56 g

 5 .56 = 280 gramas  de cal virgem


5 mol de CO2  foi  em 80%
  x-------------------------100%

x = 6,25 mol foi o número de mol se a reação fosse 100%
 
          CaCO3 -> CaO  +   CO2
          1mol-------------------1mol
               y  ----------------    6,25mol

y = 6,25 mol de CaCO3

MM CaCO3 = 100 g / mol

6,25 . 100 = 625 g de CaCO3  No inicio

Resposta: 280g e 625g

 











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