(Unicamp) A hidrazina H2N---NH2 tem sido utilizada biocombustível em alguns motores de foguete. A reação de combustão pode ser representada simplificadamente pela seguinte reação:

H_{2}N____NH_{2} + O_{2} -----> N_{2} + 2H_{2}O

Calcule o gasto em KJ...





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falta os dados ...
Falta o valor das ligações...
coloque a pergunta completa fawkes!

Respostas

2013-12-23T09:19:12-02:00
Primeiro, vamos calcular as ligações que se romperam:
N-N = 163 kJ
4H - N = 4*389 = 1556kJ
O=O = 498kJ
Total = 2 217kJ
Agora, a gente calcula as ligações que foram formadas:
N≡N = -946kJ
4H-O = 4*464 = -1 856kJ
Total = 2 802kJ

Para calcularmos o gasto em kJ, basta fazer a subtração:
2 217 - 2 802 = -585 kJ

Espero ter ajudado, bons estudos!
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