1. Analise a reação a seguir:


H2SO4+2NH3-------(NH4)2SO4


Calcule a massa de sulfato de amônio obtida quando reagimos 68g de
amônia com excesso de ácido sulfúrico.


2. Em alguns atuiácidos,emprega-se o Mg(OH)2
(hidróxido de magnésio) como agente neutralizando do HCl(ácido clorídrico)
contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte:



Mg(OH)2+HCl-------MgCl2+H20


Supondo-se que alguém tenha 36,5mg de Hcl no
estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em mg,necessária para uma
neutralização completa?

1

Respostas

2013-12-23T18:20:06-02:00
1-
Existe um excesso de ácido sulfúrico, certo? Então isso quer dizer que o reagente NH3 está limitando a reação, ou seja, não vamos usar o ácido sulfúrico!

34g de NH3 produz 132g de (NH4)2SO4
Fazendo uma regra de 3, ficará:
34g de NH3 ----- 132g de (NH4)2SO4
68g de NH3 ------ x

x=  264g de (NH4)2SO4


2-
A massa do hidróxico de magnésio é 58.3g.mol e a o HCL é 36.5g.Mol, mas balanceando ficará 2 mol de HCL, que é 73g.mol

Mas a questão está pedindo em miligramas, então vamos passar esses valores para mg, é só multiplicar por 1000. ficará:

58300mg de Mg(OH)2 ---- 73000mg HCL
           x                    ----- 36.5 mg

x= 29.15mg de Hidróxico de Magnésio.

Espero ter ajudado! Boa noite =)





2 5 2
Olá , Joyce! A número 2 , falta balancear ~> Mg(OH)2+ 2 HCl---> MgCl2+ 2H20 , a proporção é de 1 para 2 . Logo Vai ser a metade de 58,3 . 58,3 / 2 = 29,15 mg
Ah, é mesmo! Obrigada, já ajeitei :)
de nada :)