1) Considerando um cubo de gelo de massa 400 g à temperatura de -15°C. Calcule a quantidade de calor necessária para transformar esse gelo em vapor d'água a 150°C. São dados: calor específico do gelo = 0,50 cal/g.°C ; calor específico de água líquida = 1 cal/g.°C ; calor específico do vapor d'água = 0,48 cal/g.°C ; calor de fusão do gelo = 80 cal/g ; calor de vaporização da água = 540 cal/g.
2) São dados do exercício:
M= 1 kg = 100 g
Q= +400 cal
t= 10°C
t= 60°C
Calcule:
a)a variação de temperatura da substância.

b) o calor específico da substância.

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Respostas

A melhor resposta!
2013-12-30T21:11:27-02:00
A) de - 15 a 0° , sua temperatura varia , logo utilizamos Q = m.c.ΔT

Q = 400 . 0,5 ( 15 ) = 3000 Cal

agora ele muda seu estado de agregação , de sólidos para liquido :
Q = m .L
Q = 400 . 80 = 32000  Cal

agora de 0° a 100°  ~> Q = m . c T

Q = 400 . 1 100 = 40000 Cal

agora ele muda seu estado de agregação , de liquido para vapor

Q = m . L ~>  Q =  400 . 540 = 216000 Cal

agora ele varia sua temperatura de 100° a 150 °
Q = 400 . 0,48 ( 50 ) = 9600 Cal

Somar o total de calor : 3000 + 32000 + 40 000 + 216 000 + 9600 = 300.600 Cal


2) A) 60° - 10° = 50 C°

 B)  Q = m . c . ΔT
400 = 100 . c . 50

c = 400 / 5000 ~> 0,08 cal / g . °C






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