Um recipiente contem 2 mols de gás perfeito monoatômico,inicialmente ocupando um volume de 5L, na pressão de 5.10 elevado a 4 n/m elevado a 2.quando são fornecidos ao sistema 2,4.10 elevado a 3 joule de energia sobre pressão constante, o volume ocupado pelo gas passa a ser de 10L,na temperatura de 480k. use R=8,3 j/mol.k e 1L=10 elevado a menos 3 m elevado a 3 determine: a) temperatura do gas na situação inicial b) o valor molar sobre pressao costante desse gas c) o trabalho executado pelo gas d) a Δu do gas.

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Respostas

2014-01-03T05:41:21-02:00
P.V = n.R.T

a)
5 L = 5.10⁻³ m³

5.10⁴ N/m² .  5.10⁻³ m³ = 2 mol . 8,3 j/mol.k . (T)

250 = 16,6 T
T  ≈  15 K

b) 2 mol

c) Trabalho = Pressão ( Δ volume)
T = 
5.10⁴ N/m² ( 10 .10⁻³ -  5.10⁻³ )m³
T =  250 J

d) 
  Primeiro Princípio da Termodinâmica

Q = U + T     ( Q = CALOR EXTERNO , U = ENERGIA INTERNA E T = TRABALHO)
2400 J = U + 250

U = 2150 J









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