o acetileno (c2h2) é o combustivel empregado em maçaricos oxicetilênicos, cuja chama chega a atingir temperaturas próximas de 3000ºC. Estando reagentes e produtos no estado padrão, são liberados 1300 kj na combustão completa de 1 mol de acetileno. Dados: delta Hf h20 = -285 kJ/mol e delta Hf co2= -396 kJ/mol . A partir desses dados, determina-se que a entalpia de formação padrão do acetileno é: ? resposta 225 KJ/mol

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Respostas

2014-01-11T15:41:35-02:00
   Balancear a equação

          H2O +   2 CO2  ~> C2H2 + 5/2 O2

ΔH = HP - HR

HP = X?

HR = -285  + (-2 . 396 ) =  1077 kJ

Na combustão é liberada 1300 Kj 
1300 =  HP  +
1077 kJ

HP = - 1077 kJ + 1300

HP =  223 Kj