Gente preciso urgente dessas duas questões, só faltam elas pra finalizar meu trabalho ^.^ Desde já, obg !
1_ Considere as seguintes reações e suas variações de entalpia em KJ/mol:
CO(g) + 1/2O2(g) --> CO2(g) ΔH= -284
H2(g) + CO(g) --> H2O(g)+C(s) ΔH= -130
H2(g) + 1/2O2(g) --> H2O(g) ΔH= -242

A partir desses dados, calcule a variação de entalpia em KJ/mol para a combustão de 1mol de carbono sólido, formando gás carbônico. (Cálculos)

2_ Uma pessoa em uma lanchonete pediu uma limonada com açúcar. O copo da limonada era de 250 mL e a concentração presente era de 80g/L. Sabendo-se que o açúcar usado foi a sacarose (C12H22O11), calcule o número de mol do açúcar presente no volume de limonada ingerido. (Cálculos)

1

Respostas

2014-01-15T18:15:56-02:00
1) inverte a 2° , o valor do delta H , também é invertido

2) Deixa como está a primeira

3) ---------------------a terceira

4) soma

C + H2O ~> CO + H2           ΔH = 130
CO(g) + 1/2O2(g) -->  CO2(g)    ΔH= -284
H2(g) + 1/2O2(g) --> H2O(g)  ΔH= -242
----------------------------------------------------------------------------

C + O2 ~> CO2  ΔH = 130 - 284 - 242 = - 396
kJ/mol


2)

C = 80 g / L

1L = 1000 ml

ou seja ,  80 g  ~>  1000 ml
               xg  ~.> ------- 250 ml

x = 250 . 80 / 1000 ~> 20 gramas de sacarose em 250 ml


1 mol Sacarose = 342     gramas
       xmol-------------20 g

x = 20 / 342 ~> 0,0584 mol


2 5 2