Em um balão volumétrico, foram colocados 6g de hidróxido de sódio impuro e água destilada até completar um volume de 250mL. Para neutralização completa de 50mL desta soluççao, foram necessários 60mL de H2SO4 0,1mol.L-¹. Sabendo que as impurezas existentes são inertes na presença de H2SO4, o percentual de pureza do hidróxido de sódio utilizado é igual a:
a)10 b)20 c)40 d)60 e)80

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Respostas

A melhor resposta!
2014-01-24T00:11:19-02:00


Molaridade (M) =mol / volume (L)

mol = M . V
M = molaridade ( mol / l)

mol =  0,1 . 60.10⁻³ = 6.10⁻³ mol


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reação :

2 NaOH +  H2SO4  ~>  Na2SO4 + 2 H2O
2mol  ------1mol
 x------------- 6.10⁻³ mol

x = 6.10⁻³ mol .2 = 12.10⁻³ mol de NaOH  EM 50 ml .

 Vamos ver a contração molar


M = 12.10⁻³ mol / 50.10⁻³ L = 0,24 mol / l

Vamos ver o número de mol no Balão , onde o volume é 250 ml = 0,25 L

mol = Molaridade . Volume

mol = 0,24 mol / l . 0,25 l = 0,06 mol


Massa molar do NaOH = 40 g / mol

0,06 . 40 = 2,4 g de NaOH No Balão

vamos ver quanto isso corresponde  em porcentagem

6 g ~>  100%
2,4 g ~> x

x = 2,4 . 100% / 6  = 40% letra  C









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corrigindo , cometi um erro!
Grata (:
essa foi um pouco mais complexa , tenta fazer e refazer ela para fixar melhor
Farei isso.
:) De nada, boa noite!