Considerando-se que 29,4 kg de acido sulfúrico é o suficiente para reagir completamente com uma determinada massa de carbonato de bário, determine o volume de uma solução de acido sulfúrico, concentração 6 mol.l^-1, que deve ser adicionado à suspensão do sal para produzir o sulfato de bário.

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Respostas

2014-01-24T21:22:04-02:00
BaCO3 + H2SO4 -> BaSO4 + H2O + CO2


29,4 kg ~> 29400 gramas

MM H2SO4 = 98 g / mol

quantos mols corresponde 29400 g ?

29400 / 98 = 300 moles

Concentração molar = mol / volume litros

volume = mol / concentração

V = 300 mol / 6 mol/l  =  50 Litros




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