Isolou-se uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo. Uma dispersão coloidal de 658mg da referida proteína, em água suficiente para format 10,0ml solução, tem uma pressão osmótica de 0,28atm a 7°C ( R=0,082L.atm.mol-¹.K-¹). Considerando a proteína como sendo um composto covalente típico, sua massa molar é:
a) 5,6.10³g/mol b)685g/mol
c)6.10²³g/mol d)12.10-³g/mol
e)12.10³g/mol

1

Respostas

A melhor resposta!
2014-01-26T21:15:52-02:00
P . v = n . R . T
P ~. pressão
v = volume
n = números de mols = m1 / MM

R = contante e T = temperatura em Kelvin

10 ml ~> 0,01 Litros
7 °C ~>  280 K


0,28 . 0,01 = n . 0,082 . 280
0,0028 = n . 22,96

n = 0,0028 / 22,96  ~> 1,22 .10⁻⁴  mols


números de mols = m1 / MM

m1 = 658mg ~>  0,658 g

MM = m1 / números de mols


MM = 0,658/ 1,22 .10⁻⁴

MM =5483 ~> 5,4 .10³

alternativa a)) mais próxima












4 5 4