(UFES 2004) O hidrogênio queima na presença de oxigênio,O2(g),produzindo vapor de água,segundo a equação:



2H2(g)+O2(g)-->2H2O(g) entalpia=-484kJ

A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio é:

(Massa Molar em g/mol:H=1;O=16)



a)-242 kJ

b)242 kJ

c)-121 kJ

d)121 kJ

e)60,5 kJ


Nos meus cálculos está dando letra C, mas pesquisando pela internet eu vi que dá letra D, eu to errando em que?

4g -------> -484 kj
1g -------> x

x =  \frac{-484}{4}

x = -121 kj (LETRA C)

Onde eu estou errando nessa troca de sinal??

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Estranho, eu faria desse jeito que vocês fez mesmo.

Respostas

2014-02-02T17:18:49-02:00
Olá meu querido nerd, tudo bem? Vamos lá, não há nada de errado em seus cálculos amigo posso te garantir cuidado em repostas na internet nem todas estão corretas mas essa questão aí é letra C pode marcar e partir para o abraço...
Qualquer dúvida sobre o assunto estou a disposição!