A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação,

pode ser representado pela seguinte equação:

C12H22O11 + H2O 4C2H5OH + 4CO2

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em Kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol.

Dado: densidade do etanol=0,8g/cm3.

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Respostas

2014-02-03T23:30:36-02:00
1) Sempre veja se está balanceado

densidade do etanol=0,8g/cm3.

1 cm³ = 10⁻³ L

 0,8 g  ~> 
10⁻³ L
  x ----------  50 L

x = 50 .0,8 /
10⁻³ L  ~>  40 000 gramas de etanol

MM C2H6O = 46 g / mol

40 000 g / 46  = 870 mol aproximado


  C12H22O11  +  H2O  ~>     4 C2H5OH   +    4CO2
   1mol ---------------------------------4 mol
   x  ------------------------------------- 870 mol

x = 870 / 4  ~> 217,5 mol de açúcar ( C12H22O11)

MM 
C12H22O11 ~> 342 g / mol


 342 g  ~>  1 mol
  x ----------217,5 mol

x = 74385 gramas  ~> 74,385 kg










5 4 5
separa os dois em questão
2Ca3(PO4)2 ---------- P4
620 g------------------- 124g
31g------------------------x
x = 6,2 g de Fórforo