O produto de solubilidade (Kps) do iodato de bário, Ba(IO3)2, é 1,3 x 10-9.
a) Qual a concentração dos íons Ba2+ e IO3- numa solução saturada deste sal?
b) Qual a solubilidade deste sal em mol.L-1?
c) Até quantos gramas deste sal podemos dissolver em 500 mL de água?Dado: Massa molecular do Ba(IO3)2 = 487 g.mol\L

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Respostas

2014-02-04T14:38:34-02:00
 
  Ba(IO3)2  ~>  Ba⁺²  . 2 IO3⁻
   ----------      x            2x

Kps = [
Ba⁺² ] . [ IO3⁻]²

1,3.10⁻⁹ = [x] . [2x]²
1,3.10⁻⁹ = x . 4x²

1,3.10⁻⁹ = 4 x³

0,325 .10⁻⁹ = x³

x = 0,687 .10⁻³ mol / l



a) 0,687 .10⁻³ mol / l  e  1,37.10⁻³ mol / l

b)  0,687 .10⁻³ mol / l

c) 
MM Ba(IO3)2 = 487 g / mol

0,687 .10⁻³ mol = 0,33 gramas

0,33 g ----------------- 1000 ml
   x-------------------------500 ml

x = 0,167 g
  










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