Para efetuar o tratamento de limpeza de uma piscina de 10.000L, o operador de
manutenção nela despejou 5L de solução 1 mol/L de sulfato de alumínio – Al2(SO4)3. Após agitar
bem a solução, a concentração do sulfato de alumínio, em g/L, na piscina é de: (Massas
Atômicas: O=16u; Al=27u; S=32u)
a) 0,171 b) 1,46.10-6 c) 5.10-4 d) 1710 e) 684.103

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Respostas

2014-02-06T15:33:36-02:00

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Ci . Vi  = Cf . Vf

C ~> concentração molar
V ~> volume

Volume final = ( 10 000 + 5 = 10005 L )

5 . 1  = Cf . 10005

Cf = 5 / 10005  ≈ 5 .10⁻⁴ mol / L


MM ~> Massa molar do Al2(SO4)3 = 342 g / mol

Concentração g / L = MM . Cf


g = 342g / mol . 5 .10⁻⁴ mol / L  = 0,171 gramas

Alternativa A)

8 3 8
Al = 2 S= 3 O = 12
Al = 2 . 27 = 54 u
S = 3 . 32 = 96 u
O = 12 . 16 = 192 u
agora soma = 54 + 96 + 192 = 342 u = 342 g / mol