Em 200 g de hidróxido de bário, mantidos em suspensão aquosa, são borbulhados 16 L de anidrido sulfúrico, medidos a 27 graus celsius e 950 mmHg. Pergunta-se:

a) Qual é a substância em excesso e qual é sua massa ?
b) Qual é a massa do sulfato de bário formado na reação ?

POR FAVOR RESPONDA BEM EXPLICADO !

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Respostas

2014-02-13T18:26:48-02:00

950 mmHg



Agora vamos calcular o número de mols

27 C ~> 300 K

Lei dos gases
P .v = n . R . T

950 . 16 = 32,4 . 300

n = 0,81 mol


MM
Ba(OH) 2  ~> 171 g / mol

0,81 = 138,51 g


A)  200 - 138,51 g  = 60,7 g de Ba(OH) 2  em excesso

B)
 Reação :
 
Ba(OH) 2  + SO3    ~> 
BaSO4 + H2O 
 1mol ------------------------- 1mol
171g ------------------------------233g
138,5------------------------------y

y =         188,73 g de 
BaSO4  





4 3 4
OK
você tem o gabarito dessa questão?
Desculpe mais eu não tenho :(
ok! vou corrigir novamente , só alguns detalhares
pronto! Flws