Se 40,00
ml de HCl 1,600 M/l e 60,000 ml de NaOH 2,000 M/l .São misturados, quais
concentrações (em mol * L-¹)de Na+. Cl- e OH- serão encontradas,
respectivamente, na solução resultante ?

a) 0,400 M; 0,600 M e 1,200 M

b) 0,560 M; 0,640 M e 1,200 M

c)120,0 M; 0,640 M e 64,0 M

d) 1,200 M; 0,560 M e 0,560 M

e) 1,200 M; 0,640 M e 0,560 M






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Respostas

2014-02-19T07:22:54-03:00

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 40 ml  ~> 0,04 L
60 ml ~>  0,06 L

Volume total = 0,04 + 0,06 = 0,1 Litro

número de mols de HCl ~>  1,6 .0,04 = 0,064 mol
número de mols de NaOH ~> 0,06 . 2 = 0,12 mol


Reação ~> HCl + NaOH  ~> NaCl  + H2O
               1mol-----1mol
             x--------- 0,12 mol

x = 0,12 mol , porém foram misturados 0,064 . Logo está com excesso de NaOH

0,12 - 0,064 =0,056 mol em excesso


HCl ~> H+  + Cl-

[Cl-] = 1,6 . 0,04 = Mf . 0,1  ~> 0,64 mol / L ( 100% dissociado)

[Na+]    2.0,06     =  Mf . 1  ~>  1,2 mol / L  ( 100% dissociado)

[ OH - ]  0,056 / 1 = 0,056 mol /L 

  ( mol / l = M)

Letra e)
e a solução resultante será básica.




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