Considere um frasco de antiácido com volume de 320 ml, incluindo 16 g de Mg(OH)2. A massa aproximada de ácido clorídrico que pode neutralizar 10 ml de antiácido no estômago é de:

a) 0,3 gramas
b) 0, 5 gramas
c) 0,6 gramas
d) 1,6 gramas
e) 3,2 geamas

Quero que explique,, por favor!

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Respostas

2014-02-21T21:25:51-03:00
MM Mg(OH)2 ~> 58,3 g / mol


16g / 58,3 = 0,27  mol  

em :  320 ml ----------- 0,27 mol
         10 ml ---------------x

x = 0,0084 mol


REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO ....

Mg(OH)2  + 2 HCl  ~>  MgCl2  +  2 H2O
1 mol ---------2mol
0,0084----------Y

Y = 0,0084 . 2 = 0,016 mol de HCl

MM HCl  ~> 36,4 g / mol

36,4 g ---------- 1 mol
x------------------- 0,016

x = 0,016 . 36,4 = 0,6 g  Letra C)





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Comentário foi eliminado
Por nada :) espero que tenha entendido :)