Responda aos itens a seguir sobre uma solução aquosa de bromato de potássio, KBrO3(aq).

a. Calcule o título em massa e a porcentagem em massa de soluto em uma solução feita pela adição de 245 g de água e 105 g de bromato de potássio
b. Calcule a massa de água existente em 600 g de solução aquosa de KBrO3 com Z=0,25
c. Calcule a massa de bromato de potássio, KBrO3, que deve ser dissolvida em 400 g de água para obter uma solução a 20% em massa.

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Respostas

2014-02-22T11:15:41-03:00

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A) t =  \frac{m1}{(m1 + m2)}
m1 = massa do soluto
m2 = massa do solvente

a) t= \frac{105}{105 + 245}

t =  \frac{105}{350} = 0,3

b) 0,25 =  \frac{600}{600 + m2}

0,25( 600 + m 2 ) = 600
150 + 0,25 m2 = 600
0,25 m2 = 600 - 125
m2 = 450 / 0,25

m2 = 1800 g de água


c) 20% = 0,2

0,2 =  \frac{m1}{m1 + 400}

0,2( m1 + 400) = m1

0,2 m1  +  80 = m1
80 = m1 - 0,2 m1

80 = 0,8 m1

m1 = 80 / 0,8
m1 =  100 g de KBrO3
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