Encontrei a seguinte equação em um livro para ser balanceada por oxirredução:
P + HNO3 + H2O ->
H3PO4 + NO
0 +5 +5 +2

Gostaria de saber como se chegou a estes NOX.

Obs: Entendo que o NOX do H é +1 e o de N é -3, o do O é -2, e que devem ser igualados a zero.



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N ~> não necessariamente é - 3 , depende do composto ..

Respostas

2014-02-25T14:20:33-03:00
P  ~> 0

HNO3  ~.  H = +1 , N = +5 , O = -2

H2O ~> H = +1  , O = -2

H3PO4  ~> H = +1 ,  P = +5 , O = -2

NO ~>  N = +2  e  O = -2


P   +  HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO
₀      ₊ ₊₅  ₋₂      ₊  ₋₂      ₊ ₊₅  ₋₂    ₊₂  ₋₂


Observe que o P ~> era 0 ,  e depois ficou  +5 , ou seja , perdeu 5 elétrons
oxidou

O  (N) era +5  , e ficou  +2 ,  ganhou 3 elétrons .


Agora para balancear , esses valores são trocados

o +3 do N , vira coeficiente do P

e  o  5 do P , Vira coeficiente do Composto ao qual está presente o N

Fica:

(3) P   +  ( 5 ) HNO3 + 2 H2O -> 3  H3PO4 +  5 NO



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