Em um recipiente indeformável de capacidade igual a 6L, são colocados 3L de gás hidrogênio a temperatura de 27°C, sob pressão de 373,8 mmHg, juntamente com 2L de gás oxigênio a -173°C e 747,6 mmHg. Calcule a pressão no interior do recipiente após a mistura dos gases, numa temperatura igual a 7°C (dado: R = 62,3 mmHg)

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Respostas

A melhor resposta!
2014-03-02T23:45:31-03:00
 \frac{Po . Vo}{To}  +  \frac{P2 . V2}{T2}  =  \frac{Pf . Vf}{Tf}

27°C ~> 300 K
- 173 C =  100 K

7°C ~> 280 K


Só substitui os valores
Vf = 6 Litros

 \frac{373,8  . (3)}{300}  +  \frac{747,6 . 2}{100}  =  \frac{Pf . 6}{280}

3,738  +  14,952  =  \frac{Pf . 6}{280}

18,69  =  \frac{Pf . 6}{280}

18,69  . (280 ) = Pf . 6

Pf =  872,2 mmHg




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ou só o gabarito?
opa, tem razão , o volume final será 6 , substitui o 6 no lugar do 5 = 872,2
Vou corrigir
prontinho :o Bons estudos
Ahh, muito obrigada!!