Antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCO3), reduz a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico segundo a reação:

HCl (aq) +NaHCO3 (aq) ⇒ NaCl (aq)+ H2O (l) +CO2 (g)

(massa molar NaHCO3 = 84 g/mol; volume molar = 22,4 L/mol a 0 C e 1 atm). Para cada 1,87 g de bicarbonato de sódio, o volume de gás carbônico liberado a 0 C e 1 atm é de aproximadamente:
a) 900 mL
b) 778 mL
c) 645 mL
d) 498 mL
e) 224 mL

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Respostas

2014-03-04T00:50:04-03:00
massa molar NaHCO3 =  84 g/mol

massa molar CO2  =  44 g/mol

numero de mols = massa / massa molar

NaHCO3  = 1,87 / 84
n° = 0,022 mols

HCl (aq) +NaHCO3 (aq) ~>  NaCl (aq)+ H2O (l) +CO2 (g)

                 1mol-------------------------------------------------1mol
                 0,022mol----------------------------------------------x

x = 0,02226 mol

 mol ---------- 22,4 L
0,02226 mol -------x

x ≈ 0,4986 Litros   ( 498  ml)  Letra d)







9 2 9
2014-03-04T01:08:26-03:00
84g NaHCO3 --------- 22,4 L CO2
1,87g NaHCO3--------- X

 84X= 1,87 . 22,4
    X= 41,9 : 84
    X= 0,498 L CO2            0,498 L . 1000 =  498mL        
                                                                 Resposta letra D
7 4 7