Suponha que para preparação de 500 ml de uma solução aquosa de sulfato de cobre com concentração 0,5mol/L você disponha do reagente sólido sulfato de cobre penta-hidratado. Qual a massa (em gramas) de reagente deve ser pesada para o preparo da solução ?

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Respostas

2014-03-06T17:14:16-03:00
V = 500 mL = 0,5 L 
M = 0,5 mol/L 
MM(CuSO4) = 63,6 + 32 + 4 x 16 = 159,6 g/mol 
MM(CuSO4 . 5H2O) = 159,6 + 5 x 18 = 249,6 g/mol 

Primeiro, tem-se de calcular a massa do reagente anidro(CuSO4 - sem água ): 
M = m1 / MM1 x V 
0,5 = m1 / 159,6 x 0,5 
m1 = 0,5 x 159,6 x 0,5 
m1 = 39,9 g CuSO4 

Finalmente, calcula-se a massa do sulfato de cobre penta-hidatrado: 
249,6 g CuSO4 . 5H2O =159,6 g CuSO4 
m' =. 39,9 g CuSO4 
m' = 249,6 x 39,9 / 159,6 
m' = 62,4 g de CuSO4 . 5H2O
Espero ter te ajudado. Beatriz
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Muito obrigada, não tinha considerado a água
Rs,devemos tomar cuidado com exercicios assim