Uma solução de 368g de glicerina ( c3h8o3 ) em 1600g de água apresenta a densidade de 1,044g/cm3.

*Dados: massas atômicas : H : 1; C : 12; O : 16;

a) Calcule a concentração em mol/ l dessa solução.

b) Calcule a molalidade dessa solução.

Gente me ajudem, por favor !!! :)

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Respostas

A melhor resposta!
2014-03-06T20:51:56-03:00
A massa  molar de 368g de C3H8O3 equivale a 92 g/mol.

Se:

  1  -------- 92
   x -------  368

92x=368
x=368/92
x= 4 mols de 
C3H8O3


1,044 ----------- 1
1968  ----------- x

1,044x = 1968
x= 1968 / 1,044
x= 1885 cm³ ≈ 1,8 L

a)
C=  \frac{m}{v}
C= 4 / 1,8
C= 2,2 mol/L

b)
W =  \frac{1000 . m1}{m2 . MM}
W = 1000 . 368 / 1600 . 92
W = 368000 / 147200
W = 2,5 molal
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