TEMOS INICIALMENTE 250G DE GELO A -12°C. DETERMINE A QUANTIDADE DE CALOR NECESSÁRIO QUE A MASSA DE GELO DEVE RECEBER PARA TRANSFORMAR EM 250G DE AGUA LIQUIDA A 60°. DADO CALOR ESPECIFICO DO GELO 0,5 Cal/g°C E CALOR LATENTE DE FUSÃO DO GELO 80Cal/g. 1,0pt

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2013-01-24T15:37:01-02:00

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Renato,

 

Este processo tem 3 processos: dois intermediários e uno final

 

Primeiro intermediário: aquecimento do gelo de - 12° a 

 

                               Q(1) = m.c.(t2 - t1)

 

                                        = 250,(0,5)[(0 - (- 12)]

 

                                        = 250.(0,5)(12) = 1500

 

Q(1) = 1500 cal

 

Segundo intermediário: fusão do gelo a 0°

 

                               Q(2) = m.Lf

 

                                        = 250,80 = 20.000

 

Q(2)= 20.000 cal

 

Proceso final: aquecimento de 0° a 60°

 

Q(3) = m.c.(t2 - t1)

 

                 c = calor especíco da agua líquida = 1,0 cal/gC°

 

                                        = 250,(1)(60 - 0)

 

                                        = 250.60 = 15.000

 

Q(3) = 15.000 cal

 

O calor total necessário para o processo = Q(1) + Q(2) + Q(3) = Q(total)

 

Então,

 

                         Q(total) = 1 500 + 20.000 + 15.000 = 36.500 cal

 

Resposta: 36.500 cal

 

OBSERVAÇÃO: NÃO FORAM COLOCADAS UNIDADES POR QUE, EM TODOS OS

                             VALORES, SÃ COMPATÍVEIS

 

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