Ao nível do mar e sob temperatura de 27ºC, 450 L de gás hélio, puro, preenchem o espaço interno de um balão. Admi- tindo-se que a parede do balão não exerce pressão significativa sobre o gás, ao se transportar o balão para um local em que ficará submetido à pressão de 39 kPa e à temperatura de –13ºC, o volume de gás hélio, armazenado no balão será, em L, igual a: Dado: 1 atm = 105 Pa

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Respostas

2013-05-14T00:40:59-03:00

Antes de começar a resolver o problema vc deve converter as temperaturas q estão em celsius para kelvin:

t1 = 273 + 27 = 300K

t2 = 273 -13 = 260K

após isso , sabemos q o gás estava ao nível do mar então lá a pressão é 105Pa = 0,105KPa

 

agora é só aplicar a lei geraçl dos gases:

 \frac{p1.v1}{t1} = \frac{p2.v2}{t2}

 \frac{0,105.450}{300} = \frac{39.v2}{260}

 \frac{0,105.15}{1} = \frac{3.v2}{2}

v2 = 1,05L

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