1) Usando somente a
tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a
seguinte configuração na camada de valência: a) 3s2,
b) 2s2 2p1, c) 4s2
4p3, d) 5s2 5p4,
e) 6s2 6p6.




2) Quantos
elétrons estão presentes na camada de valência a) N3-,
b) O2-, c) F-, d) Ne?

3)

Faça a distribuição
eletrônica para os íons:


a)12Mg2+

b)20Ca2+

c)26Fe3+

d)35Br-

e)15P3-

f)55Cs+



4) Qual
o número
atômico do elemento que apresenta o subnível mais
energético “5p4”?

5)
Na configuração
eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. Qual o número atômico desse elemento?




6)

O átomo de telúrio
(Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. Dê
o seu
número atômico, número de massa e


número de elétrons da
camada de valência.









1

Respostas

2014-03-13T16:00:35-03:00
Só ganharei 5 pontos? Que maldade! rsrsrs

1) 3s2: Mg; 
B) 2s2, 2p1: B;
C) 4s2, 4p3: As;
D) 5s2,5p4: Te;
E) 6s2, 6p6: Rn. 

2) N³-: 2s2, 2p6; 10 elétrons;
O²-: 2s2, 2p6; 10 elétrons;
Ne: 2s2, 2p6; 10 elétrons.

3) Mg2+: 1s2, 2s2, 2p6;
Ca2+: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2;
Fe3+: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3;
Br-: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6;
P-3: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6;
Cs+: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6.

4) Sb(Z=51)

5) Ti(Z=22) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d2.

6) nº atômico= 52;
nº de massa= 128;
ns2, np4; 6 elétrons; 
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