O Hidróxido de potássio é notável
como o precursor da maioria de sabões líquidos e moles assim como numerosos
compostos químicos contendo potássio, sendo assim, Calcule o pH e o pOH
de uma solução 10-4 mol/L de
KOH. Justifique pela fórmula de log.

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Respostas

2014-03-13T16:46:45-03:00
Koh=10-4, então poh=4 e ph =10
2014-03-13T16:47:16-03:00
 KOH  ~>  OH⁻  +  K⁺

A proporção é de 1 para 1

Logo a [OH⁻] = 10⁻⁴ mol / L

pOH = -log [OH⁻]

pOH = - log [10⁻⁴]

pOH = 4

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 4 = 10


pH = 10  e    pOH = 4
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