Uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO4) possui 90g. para essa amostra calcule: a) nº de átomos b) Quantidade de átomos, em mols.

Para uma amostra de 16g de dióxido de enxofre (SO2) calcule: a) nº de átomos b) Quantidade de átomos, em mols.

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essa dai pegou de jeito!!

Respostas

2014-03-13T21:46:45-03:00
A massa do H2SO4 = 98g/mol   (H=1 S=32 O=16)    1*2  +  32  +   16*4

90/98  * 6,02 . 10^23   = 5,5285 . 10^23 moléculas (H2SO4)
(90/98 = 0,9183)    H*2   =~ 1,83 mol  S =~ 0,918 mol  O*4 = 3,673 mol

SO2 = 64g/mol (   32 +  16*2    )

16/64  = 0,25 mol de S    0,50 mol de O
1,505 .10^23 moléculas de SO2

internet seu otário aqui e para espertos fica pesquisando na net.
2014-03-14T00:04:25-03:00
A)  M( H2SO4 )=98,07g/mol

n=m / M
n=90g / 98,07g/mol
n=0,92mol

 1mol     (H2SO4)---------- 6,022*10^23 moléculas               
0,92mol (H2SO4)---------- X moléculas
x=0,92 * 6,022*10^23
x=5,54*10^23 moléculas

           1 molécula     ---------1 átomo 
5,54*10^23 moléculas ---------- x
x=5,54*10^23 átomos

b) Há 1 mol de H2SO4