O Hidróxido de potássio é notável
como o precursor da maioria de sabões líquidos e moles assim como numerosos
compostos químicos contendo potássio, sendo assim, Calcule o pH e o pOH
de uma solução 10-4 mol/L de
KOH. Justifique pela fórmula de log.




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Respostas

A melhor resposta!
2014-03-14T23:29:52-03:00
KOH  ~> OH⁻  +   K⁺
 1------------1-----------1
solução  10⁻⁴ mol/L de
KOH.

COMO A PROPORÇÃO É DE 1 PARA 1

[OH] = 
10⁻⁴ mol /L



pOH = -log [OH⁻]

pOH = - log [10⁻⁴]

pOH = 4


pH  =  14 - pOH

pH = 14 - 4   = 10

RESP: pOH = 4         e          pH = 10
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