Considere a reação de combustão completa de 285 g
de octano com oxigênio em excesso, representada pela
equação abaixo não balanceada.

C8H18(g) + O2(g) CO2(g) + H2O()

Se o rendimento é de 100%, a massa de gás carbônico
produzida, em gramas, é, aproximadamente, igual a ?? cálculos !

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Respostas

2014-03-15T16:46:35-03:00
Massa Molar do Octano (C8H18)  = 114 g / mol

Vamos descobrir quantos moles tem em 285 g de Octano . Basta dividir pela massa Molar .

285 / 114 = 2,5 mols

Massa Molar CO2 = 44 g / mol

reação  :  Balanceada

             1 C8H18(g) +  \frac{25}{2} O2(g)  ~>  8 CO2(g) + 9 H2O()
             1mol ------------------------------- 8 mol
             2,5mol -------------------------------x

x = 2,5 . 8 = 20 moles        de    Gás Carbônico ( CO2)

1mol CO2-----------  44g
20 mol  ---------------x

x = 20 . 44 = 880 gramas de Gás Carbônico ( CO2)

Resposta : 880 g
              





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cuidado para não denunciar dizendo que tá errado! Observe no Gabarito corretamente! PROVA 3 - TÉCNICO(A) DE OPERAÇÃO JÚNIOR – 1ª ETAPA