Estequiometria de gases
o gás hidrogênio gerado na reação abaixo não balanceada.foi coletado sobre água 25ºC em um recipiente de 180 ml ate a pressão total de 646mmHg.dado que Mg+HCL------MgCl2+H2; pede-se:a)quantos gramas de hidrogênio foram obtidos?
B)qual a massa de magnésio consumida na reação?
M.A(u):H=1;Mg=24,3;CL=35,5;Pvapor h2o(25ºC)=23,8mmHg

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Respostas

2014-03-16T13:47:20-03:00
Pv = n . R . T

646mmHg = 0,85 atm

180 ml  = 0,18 L

R =  0,082

25 ° C  = 298 K


0,85 . 0,18 =  n . 0,082 . 298

n = 0,006 mol de H2O

2 H2O  ~> 2 H2  +  O2

2 --------------2
0,006----------X

X = 0,006 mol H2

a) n = 0,006 mol de H2  =  0,006 gramas

B)

reação :

Mg  +2 HCl ~>  MgCl2  +  H2
1 ------------------------------------1
X--------------------------------------0,006

X = 0,006 mol de Mg  = 0,1458 gramas Mg













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