Respostas

A melhor resposta!
2014-03-20T20:57:43-03:00
Para calcular o numero de mols do CH4 precisamos da sua massa molar :

MM(CH4) = 1C + 4H
MM(CH4) = 12 + 4 = 16 g/mol

Assim em 640 mg (0,64 g) de metano há "n(inicial)" mol:

16 g ---------------------- 1 mol
0,64 g -------------------- n(inicial)

n(inicial) = 0,64 / 16
n(inicial) = 0,040 mol de CH4.


A quantidade de moléculas de CH4 retiradas- "n(retirado)"- em mol foi:

1 mol ---------------------- 6,02 x 10^23 moléculas (Constante de Avogadro)
n(retirado) --------------- 12,04 x 10^20 moléculas

n(retirado) = 12,04 x 10^20 / 6,02 x 10^23
n(retirado) = 2 x 10^-3 = 0,002 mol

Assim restaram 'n(restante)' :

n(restante) = n(inicial) - n(retirado)
n(restante) = 0,040 - 0,002
n(restante) = 0,038 ou 3,8 x 10^-2 mol de CH4

Restaram 3,8 x 10^-2 mol de CH4 no cilindro
9 4 9