Querendo-se queimar 456g de gasolina determine.
a) a quantidade de oxigênio consumida em g.
b) a quantidade de gás carbônico consumida em g.
c) a quantidade de água produzida em g.
d) a quantidade de gás carbônico produzida em volume na CNTP.
e) a quantidade de água produzida em moléculas.

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Respostas

A melhor resposta!
2014-03-24T21:33:24-03:00
Considerando que a gasolina é formada por C8H18 sua massa molecular será de 114 g/mol
sabendo que o O=16 H=1 C=12    
a equação que representa essa combustão será:
2 C8H18 +  17  O2   ------.>    16  CO2    +    18 H2O

logo 456 g / 114 g * mol será  4 mol de gasolina

a) 4/2 * 17 =  34 mol * 32 g/mol = 1088 g de O2 
b) o CO2 é produzido 4/2 * 16 mol * 44 g/mol = 1408 g
c) 4/2 * 18 mol * 18 g/mol   = 648 g
d) 1 mol = ~22,4 L  logo são 32 mol de CO2 *22,4L = 358,4 L
e) 1mol tem 6,02 .10^23    são 36 mol de água *6,02 = 216,72   (23+2)  => 2,16 .10^25 moléculas 
2 4 2
posso mandar outra?
Podes me ajudar por favor;Obrigado....
Querendo-se reagir 6,4g de ZNHCL determine:
a)esquematize a equação com balanceamento
b)a quantidade de ácido consumida em mols,em moléculas em gramas.
c)a quantidade de sal produzida em g.
d)a quantidade de hidrogênio produzida em gramas.volume na CNTP em moléculas.