Sejam massas iguais de amônia (NH 3) e oxigênio (O 2) sejam misturadas (750 g). Estes reagentes estão misturados na razão estequiométrica correta, ou um deles está em falta: Ou seja, um deles limitará a quantidade do NO que pode ser produzido ? E quanto do reagente em excesso ira sobrar quando a reação estiver completa ?

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Respostas

  • mnd
  • Ambicioso
2014-03-29T15:25:57-03:00
Colocando a proporção estequiométrica mínima necessária de cada reagente precisa
e a quantidade minima que dá verificamos já de olhar mesmo massas iguais deles não dará certo

4 NH3+ 5 O2....> 4NO + 6 H2O
68g        : 160g  : 120     : 108

pois para cada 68 g de NH3 é necessário 160g de O2
colocando 750 gramas de NH3
68g......................160,
750......................x            x= 1754,7
vai ser necessário 1754,7 g de O2    1754-750= 1014,7g  então portanto se eu colocar 750g de O2 ainda vai faltar 1014,7 g de O2

68g...................160
x......................750                    x=318,75g

se eu colocar 750 gramas de O2 serão necessárias 318,75 g de NH3 se eu colocar 750 g de NH3 vai sobrar 750-318,75= 431,25 é a quantidade que vai sobrar, este será o reagente em excesso.



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