Respostas

2014-04-02T21:55:18-03:00
1 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo:                     N2 (g)  +  O2 (g)  →   2 NO2 (g)                            ∆H =  ?            I)     N2 (g)  +  2O2 (g)  → 2 NO2 (g)                                                ∆H =  + 66 kJ.mol-1  II)   2 NO (g)    +   O2 (g)     →  2 NO2 (g)                                         ∆H = 113 kJ.mol-1

2 – Calcule o ∆H da reação abaixo:               P4 (s)  +  10 Cl2 (g)  →   4 PCl 5 (s)                            ∆H =  ?          etapas:   I)      P4 (s)   +    6 Cl2 (g)    →   4 PCl 3 (l)                              ∆H = –1.279  kJ.mol-1  II)   4 PCl 3 (l) +  4 Cl2 (g)     →   4 PCl 5 (s)                            ∆H =   – 496 kJ.mol-1

3 - Dadas as equações termoquímicas:             C (Graf.)→  C (diam.)           ∆H =  ?I)    C (Graf.) + O2 (g) →  CO2 (g)        ∆H =  - 94,10 kcalII)   C (diam.) + O2 (g) →  CO2 (g)        ∆H =  - 94,55 kcal    A variação de entalpia será:         a) - 188,65 kcal          b) + 0,45 kcal      c) + 188,65 kcal          d) – 0,45 kcal        e) – 94,32 kcal
4 - Observe as equações termoquímicas:I)    C (s)   + H2O (g) →  CO (g)  +  H2 (g)          ∆H =  + 31,4 kcal     II)   CO (g)    +  ½  O2 (g)  →  CO2 (g)                   ∆H =  - 67,6 kcal     III)   H2 (g) +  ½  O2 (g)  →  H2O(g)               ∆H =  - 57,8 kcal  
De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que:a) II é endotérmica, I e III exotérmica.                d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.b) I e II são endotérmicas, II exotérmica.             e) I é endotérmica, II e III exotérmicas.c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.
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