O cátion X2+ á isoeletrônico ao íon Y3+. Sabendo-se que y apresenta número atômico 13. Qual a distribuição eletronica do cátion X2+? Quantos elétrons foram perdidos pelo átomo X para se transformar no cátion X2+ e em qual camada houve essa perda?

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Respostas

2014-04-15T09:49:43-03:00
A distribuição eletrônica do átomo de Y no estado neutro é:
Y (Z=13): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 (valência do átomo neutro Y)

A distribuição eletrônica do cátion Y+3 (perdeu 3 é) é:
Y3+: 1s2, 2s2, 2p6 (valência do cátion Y3+) 

Se X2+ é isoeletrônico e Y+3 possui o mesmo número de elétrons e portanto a mesma distribuição eletrônica da Y+3:

X2+: 1s2, 2s2, 2p6 (valência do cátion X+2)

O nox do íon indica quantos elétrons foram perdidos. O X2+ perdeu 2 elétrons. Portanto, sua distribuição eletrônica enquanto átomo neutro seria da seguinte forma: 

X: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 (valência do átomo neutro X)

Houve a perda dos 2 elétrons que estavam na camada ou nível 3. 

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