Uma barra de cobre cuja massa é 75 g é
aquecida em um forno de laboratório até uma temperatura de 312 º C. A
barra é então colocada em um recipiente de vidro contendo uma massa de água de
220 g. A capacidade térmica do recipiente de vidro é de 45 cal /º C. A
temperatura inicial da água e do recipiente de vidro é de 12 º C. Supondo que o
sistema todo é isolado, pedem-se:



a) a temperatura de equilíbrio θe térmico
do sistema;


b) as quantidades de calor
trocadas isoladamente pelo cobre, água e recipiente.



Dados: c água =
1 cal / g.ºC , c cobre =
0,0923 cal / g.ºC




Formulário: Q =
mL Q = m c (q2 - q1 )
Q = C (q2 - q1 )

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Respostas

2014-04-16T12:16:34-03:00
A) 75.0,0923.(x - 312) + 220.1.(x - 12) + 45.(x - 12) = 0 
6,9225x - 2159,82 + 220x - 2640 + 45x - 540 = 0 
271,9225x = 5339,82 

x = 19,637 ~ 19,64ºC // -> Letra C // 

b) 

Q = 75.0,0923.292,36 = 2023,8621 cal que o cobre liberou. E foram essas mesmas calorias que a água e o recipiente receberam.