(FAAP-SP) Num recipiente fechado, de volume igual a 15 L, está contida uma mistura constituída por 20% molar de CH4 e 80% molar de C2H6, à temperatura de 27 C e pressão de 1,64 atm. Calcule as massas dos componentes da mistura, bem como suas respectivas pressões parciais (massas atômicas: H = 1; C = 12).

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Respostas

2014-04-22T20:53:20-03:00
Aplicando a fórmula PV=n.r.t~~>1,64.15=n.0,082.300(Temperatura em kelvin = temperatura em celcius + 273 e r=contante dos gases  para pressão em atm=0,082) temos que r=1mol sabemos que 80% disso é C2H6 e 20% é Ch4 logo temos 0,8mol e 0,2 , respectivamente. A massa molar do C2h6  é 30 e assim fazemos uma regra de 3 onde 30 está para 1mol assim como X está para 0,8 X é 24 g fazemos o mesmo com o Ch4 que tem massa molar 16 e assim surge outra reqra de 3, 16 está para 1 mol assim como Y está para 0,2 Y é 3,2 g. Para acharmos as pressões parciais  aplicamos a fórmula inicial com o número de mols de cada gás separadamente( P.15=0,2.0,082.300 , Pdo Ch4=0,328atm fazemos o mesmo com o C2h6 é descobrimos que PdoC2h6 é 1,312atm  
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