Calcule a concentração em mol de uma solução aquosa de HCl que num volume de 1500ml contem 21,9g de HCl. (Dados: MA: H=1; Cl=35,5).

Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvido em H2O para obter 300 ml de solução 0,6 mol/l. Dados(MA: H=1; C=12; N=14).

São dissolvidos 74,2g de Na2 CO3 em um volume de 500ml. Calcule a concentração em mol. Dados ( MA: Na=23; C=12 O=16)

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Respostas

2014-04-25T19:06:33-03:00
Ok, vamos lá...

1. A concentração em mol significa quantos mols pode-se encontrar em 1L de solução.
Nós temos 21,9g de HCl, então devemos passar essa quantidade para mol:
1 mol de HCl ---------- 36,5g
x mol de HCl ---------- 21,9g
       x=0,6 mol de HCl
Pronto, já temos o HCl em mol, mas temos um volume de 1500mL que é a mesma coisa que 1,5L. A equação de concentração é m (em mol) dividido por volume (em litros). Portanto, divide-se o 0,6 mol de HCl pelo 1,5L de solução.
0,6/1,5 = 0,4 mol/L. <- Essa é a concentração.

2. Primeiramente devemos achar quantos mol temos em 300mL:
1L de H2O ----------- 0,6mol de HCN
0,3L de H2O -------- x mol de HCN
     x=0,18 mol de HCN

Agora devemos converter o mol para massa:
1 mol de HCN ---------- 27g
0,18 mol de HCN ------ y
     y=4,86g <- Essa é a massa.

3. Mesma coisa da primeira:
1 mol de Na2CO3 ------------ 106g
x mol de Na2CO3 ------------ 74,2g
     x=0,7 mol de Na2CO3

Daí divide-se 0,7mol por 0,5L (500mL dividido por 1000):
0,7/0,5 = 1,4 mol/L <- Essa é a concentração.

Espero que tenha ajudado (:
creio que a última não seja esse o resultado.... msm assim obg...