precisando muito de ajuda, não consegui essa questão:

(UFPE) Em uma estação para tratamento de água, muitas vezes realiza-se a remoção de íons Ca+2 dissolvidos, que são responsáveis pela dureza da água. Essa remoção pode ser conseguida pela adição de carbonato de sódio que irá provocar a precipitação do carbonato de cálcio.

Se 100.000 litros de água contendo 98,1 ppm (partes por milhão) de íons Ca+2 precisam ser tratados de acordo com o procedimento acima, quantos quilogramas de carbonato de sódio serão necessários?

Ca+2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2Na+

a) Aproximadamente 36 kg.

b) Aproximadamente 26 kg.

c) Aproximadamente 20 kg.

d) Aproximadamente 15 kg.

e) Aproximadamente 10 kg.

agradeço desde já.

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Respostas

A melhor resposta!
2014-04-27T20:42:41-03:00
I) Primeiro, considere que ppm = mg por litro
II) Calcule a massa molar dos reagentes:
    Ca2+ => 40g/mol // Na2CO3 = 106 g/mol
----------------------------------------------------------------------
Cálculo da massa de ions cálcio na água:

1 L de água -------------- 98,1 mg de ions cálcio
100 mil L de água ------ x mg de ions cálcio
     x = 9810 g de ions cálcio (já converti a unidade)
-----------------------------------------------------------------------
Ca+2  +  Na2CO3  →  CaCO3  +  2Na+

40 g de ions cálcio ------------ 106 g de carbonato de sódio
9810 g de ions cálcio ---------  x g de carbonato de sódio
x = 25,9 kg (já converti a unidade)

Portanto, alternativa B 
      
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