De acordo com a equação balanceada responda as seguintes questões:
C2H6O+
3O2 à2CO2
+ 3H2 O



a) Qual
a quantidade de matéria de álcool C2H6O que deve reagir
para fornecer 12 mol e CO2?



b) Qual
a massa de O2 necessária para queimar completamente 161g de C2H6O?


c) Quantas
moléculas de gás O2 são consumidas na combustão de 5 mol C2H6O?


d) Calcule
a quantidade de matéria C2H6O, necessária para liberar
103,95L de CO2.
OBS:Preciso de ajuda!

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Respostas

2014-05-02T16:05:14-03:00
A)Dadas às proporções estequiométricas tem-se que 1mol de C₂H₆O possui 46g e reage com 2 mols de CO₂ que possui 64g. Para obter 12 mols de CO₂ serão necessários 6 mols de C₂H₆O que resultará em 276g

b)96g de O₂ reagem com 46g de C₂H₆O.Pela regra de três
46g -------------------- 96g
161g------------------- x
x= 336 g


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