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  • PeH
  • Ambicioso
2013-06-13T18:48:41-03:00

Ambas as substâncias estabelecem entre suas moléculas interações de natureza polar. A água e a amônia realizam, mais especificamente, ligações de hidrogênio.

 

Apesar disso, elas se diferenciam significantemente quanto ao seu ponto de ebulição por duas principais razões:

 

1 - A molécula de água tem um "momento dipolar" maior. Isto significa, de forma simples, que a polaridade da molécula de água é mais intensa que a encontrada na molécula de amônia, pois a eletronegatividade do oxigênio (da água) é maior que a do nitrogênio (amônia), o que resulta na formação de pólos positivos e negativos mais definidos e uma atração intermolecular maior.

 

2 - A geometria das moléculas das substâncias interferem sobre a forma como se atraem. A molécula de água possui um disposição geométrica plana de seus átomos, o que facilita a interação entre suas moléculas. O contrário ocorre com a amônia: suas moléculas possuem uma disposição geométrica espacial (piramidal), o que dificulta a interação intermolecular.

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