Foram misturados 1Kg de CS₂ e 2,13 Kg de Cl₂ num reator onde se processa a transformação dada pela equação:
CS₂ + 3Cl₂ ₋₋₋ CCl₄ +S₂Cl₂
Quando a reação se completa pede-se:
a) a massa do reagente em excesso
b) A massa de CCl₄ formada.
(massas atomicas: C =12, S= 32, Cl=35,5)

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Respostas

  • Usuário do Brainly
2014-05-05T16:26:44-03:00
Olá Carolrodrigues2,

Sua questão é uma simples de reação química com um agente sem excesso.

O que devemos fazer?! Primeiro analisamos a reação química.

CS_2+3Cl_2\longrightarrow CCl_4+S_2Cl_2

Agora vemos que para reagir 1 mol de CS_2 precisamos de 3 mols de Cl_2 então podemos ter uma proporção estequiométrica

\boxed{3*n\º~de~mol~de~CS_2=n\º~de~mol~de~Cl_2}

Guarde este dado.

Agora vamos a partir das massas moleculares encontrar quantos mol de cada um dos reagentes.

1~kg=1000~g

Então

\eta=\frac{m}{MM}

\eta_{CS_2}=\frac{m_{CS_2}}{MM_{CS_2}}

MM_{CS_2}=76~g/mol

\eta_{CS_2}=\frac{1000~g}{76~g/mol}

\boxed{\eta_{CS_2}\approx13,16~mols}

\eta_{Cl_2}=\frac{m_{Cl_2}}{MM_{Cl_2}}

MM_{Cl_2}=71~g/mol

\eta_{Cl_2}=\frac{2130~g}{71~g/mol}

\boxed{\eta_{Cl_2}\approx30~mols}

Agora vamos lá

Te eu tenho 13,16~mols~de~CS_2 frente a 30~mols~de~Cl_2

Lembra o dado que eu falei pra guardar?!

\boxed{n\º~de~mol~de~CS_2=3*n\º~de~mol~de~Cl_2}

agora usando essa relação

3*n\º~de~mol~de~CS_2=n\º~de~mol~de~Cl_2

agora você escolhe qualquer um dos resultados obtidos anteriormente, que vamos sair com quem é o reagente limitante e o excesso

3*13,16~mol=n\º~de~mol~de~Cl_2

Então, o número de mol de cloro teria que ser

n\º~de~mol~de~Cl_2=39,48~mols

para que ambos reagissem totalmente, então concluímos que??

Reagente limitante Cl_2

Reagente em excesso CS_2

Temos:

3*n\º~de~mol~de~CS_2=n\º~de~mol~de~Cl_2

e

3*n\º~de~mol~de~CS_2=30~mols

\boxed{\boxed{n\º~de~mol~de~CS_2=10~mols}}

que irão reagir, no total temos 13,16~mols então 3,16~mols estão em excesso.

\eta=\frac{m}{MM}

m_{excesso}=\eta_{excesso}*MM

m_{excesso}=3,16*76

\boxed{\boxed{m_{excesso}=240,16~g}}

A partir da reação temos:

10CS_2+30Cl_2\longrightarrow10CCl_4+10S_2Cl_2

então

m_{CCl_4}=\eta_{CCl_4}*MM

m_{CCl_4}=10*154

\boxed{\boxed{m_{CCl_4}=154~g}}