Considere as seguintes reações e suas
variações de entalpia, em kJ/mol.

CO + H2 ------> C + H2O DELTA H = -150 kj mol

CO + 1/2 O2 ------->CO2 DELTA H = - 273

H2 + 1/2 O2 ---> H2O DELTA H = - 231

Pode-se afirmar que a variação de entalpia, para a combustão completa de
1 mol de C(s), formando CO2(g), é:
Dada a reação: C(s) + O2 → CO2(g)

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Respostas

2014-05-06T20:29:10-03:00
Pode-se afirmar que a variação de entalpia é – 354 kJ/mol

273 + 231 = 504 - 150 = -354
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Caro Dyosefan2010, a resposta final está correta. No entanto, a resolução está equivocada ao meu ver. Para resolver essa questão, basta manipular as equações de forma que a soma delas nos forneça a equação desejada. Nesse caso, basta somar a segunda, a terceira e o inverso da primeira equação. Assim, obtemos os valores de entalpia: (-231)+(-273)+150 = -354. Como havia dito, a resposta final está correta, e a resolução correta está apresentada acima.
Agradeço pela correção! ;D
2014-05-06T20:57:58-03:00


pode se afirmar que é -354KJ/MOL

273+231=504-150=-354

espero ter ajudado