(USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):


Ni+3 + 2e- ¾¾® Ni0 E0 = -0,25 V

Au+3 + 3e- ¾¾®Au0 E0 = 1,50 V


O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:



a) +1,25 V

b) –1,25 V

c) +1,75 V

d) –1,75 V

e) +3,75 V

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Respostas

2012-12-01T19:28:01-02:00

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Bem , você primeiro deve observar qual potencial de redução é maior para que você sabia quem vai se reduzir na reação. No caso , é a semirreação 2.

 

Au+3 + 3 elétrons ---> Au (s) (ou Au0)   E0 = 1,50 V

 

 

Como a semirreção do Níquel é um potencial de redução menor no que é dado, ele irá se oxidar.

 

Ni0 -------> Ni+2 +2 elétrons   E0= -0,25 V

 

Fazendo a reação final , teremos:

 

Au+3 + 3 elétrons ---> Au0  (2x)  = 2 Au+3 + 6 elétrons ---> 2 Au0      E0=1,50 V


Ni0------> Ni+2 + 2 elétrons (3x)   = 3 Ni0 ----> 3Ni+2 + 6 elétrons      E0=0,25 V


OBSERVE QUE SÓ SE MULTIPLICA OS COEFICIENTES DAS SEMIRREAÇÕES. Não faça o mesmo com os potenciais de redução!


Como o exercício pede o potencial de redução na pilha , teremos:

 

2 Au+3 + 3 Ni0 ----> 2 Au0 + 3Ni+2          Variação de potenciais de redução => Maior - Menor => 1,25 - (-0,25) => 1,75 V.

 

Alternativa C !



 

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