Um gás ideal sofreu uma transformação isobárica sob pressão de 2.0 atm. Seu volume foi aumentado de 200 cm cúbicos para 500 cm cúbicos. Use R= 8,3 J/mol.K. Se a temperatura do gás era 127 graus C. Determine sua temperatura final e indique o numero de mols contido no recipiente

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Para encontrar o número de mols você deve usar a equação de Clapeyron .
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Vamos ver se ela consegui e.e
equação Clapeyron: p.V = n.R.T
Consegui gente, brigada :)

Respostas

2014-05-17T00:08:07-03:00

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Primeiramente, vamos usar a seguinte fórmula:

\boxed{\frac{P_1V_1}{T_1} = \frac{P_2V_2}{T_2}}

Como é uma transformação isobárica, sua pressão será constante.

\boxed{\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}}

Agora, devemos fazer umas transformações:

V_1 = 200\ cm^3 = 0,2\ l\\\\ V_2 = 500\ cm^3 = 0,5\ l\\\\ T_1 = 127\°C = 400\ K

\frac{0,2}{400} = \frac{0,5}{T_2}\\\\ T_2 = \frac{200}{0,2}\\\\ \boxed{T_2 = 1000\ K}

Agora, para encontrar o número de mols, basta usar:

\boxed{PV=nRT}\\\\ 2*0,5 = n*0,082*1000\\\\\ n = \frac{1}{82}\\\\ \boxed{n=0,01\ mols}
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