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2013-06-22T13:39:50-03:00

Cálculo Estequiométrico é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas,feito com base nas leis das reações.

 

Regras para se fazer um cálculo estequiométrico:

a)Escrever a equação química mencionada no enunciado

b)Acertar os coeficientes(balancear)

c)Estabelecer uma regra de três,entre o dado e a pergunta do problema,obedecendo-se os coeficientes da equação e que poderá ser escrita em número de mols,ou em massa,ou em volume,ou em número de moléculas,conforme as conveniências do problema.

 

Quanto às leis,duas são importantes:

 

1ªLei de Lavoisier(conservação das massas)

Formamelmente diz-se que a soma das massas dos reagentes participantes de uma reação é sempre igual a soma das massas dos produtos dessa reação.

Ex: NaOH+HCl --> NaCl+H²O

40g+36,5g=58,6g+18g

76,5g=76,5g

 

2ªLei de Proust(proporções fixas e constantes)

Uma determinada substância,qualquer que seja sua origem,é sempre formada pelos mesmos elementos químicos,combinados na mesma proporção em massa.

Ex: Hidrogênio + Oxigenio--> Água

 

Generalização da Lei de Proust: qualquer reação química obedece sempre a mesma proporção.

Ex: 1ª experiência 4g 32g 36g

      2ª experiência 10g 80g 90g

      3ª experiência  50g 400g 450g

Nota-se a proporção fixa de 1:8:9,em massa,entre os participantes da reação

 

Mas,vamos trabalhar?

 

1)Calcular a massa de óxido de cálcio obtida a partir de 2g de cálcio metálico.

Solução: 2Ca + 1O²--> 2 CaO

 

1ª linha(sempre em mols):

2mols de Ca---------2 mols de Cao

2ª linha(padrão com as unidades do problema):

2*40g------2*56g

3ªlinha(dados do problema):

2g-----m g

 

Logo: 2*40*m=2*2*56--> m=112/8 --> m= 2,8g

 

2)Calcular o volume de gás Carbônico,obtido nas CNTP,por calcificação de 200g de carbonato de cálcio.

Solução: 1CaCo³-->1CaO+ 1CO²

1ª Linha(sempre em mols):

1 mol de CaCo³-----1 mol de CO²

2ª Linha(padrão com as unidades do problema):

100g------22,4L

3ª Linha(dados do problema):

200g----V

 

Logo: 100*V=200*22,4--> V=44,8L

 

Esses dois exemplos são os mais simples,ocasionalmente você pode encontrar cálculo estequiométrico com reações em série:

Neste caso,basta balancear as reações entre si para que se possibilite relacionar normalmente quaisquer dois compostos,sejam reagentes ou produtos,inclusive de reações diferentes.

 

Abraço!

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