Um combustível é constituído exclusivamente de metanol com densidade 0,80 g/mL e massa molar 32 g/mol.Abaixo está representada a reação de combustão do metanol:

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) ; ΔH = − 760 kJ/mol

Na combustão completa de 1,0 L de metanol, no estadogasoso, a quantidade de energia liberada, em kJ, é,aproximadamente, igual a

(A) 19.000 <~ Resposta certa
(B) 17.000
(C) 15.000
(D) 13.000
(E) 11.000

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Respostas

2014-05-17T21:26:15-03:00
Tipo assim... A questão perde a energia liberada do metanol acerca de um litro . Mas, para encontrar o valor desconhecido , é preciso converter o metanol para o volume . Para que isso ocorra , é necessário aplicar a fórmula da densidade . Fazendo isso , vamos obter uma proporção entre ambos(volume). 

D = m/v 
0,8 = 32/v 
V = 32/0,8
V = 40 ml  de Metanol 

Você percebeu que na combustão completa do metanol  ele liberar 760 kJ/mol . O que , queremos saber  é sobre o valor da energia liberada na combustão completa de 1,0 l de metanol . 

760 kJ ---------- 40 ml 
       x  ----------- 1000 ml (1,0 L)

X = 19.000 kJ/mol 






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