O ácido adípico(H2C6H8O4) é material usado na produção de nylon. é preparado industrialmente pela reação controlada entre o ciclohexano (C6H12) e o oxigênio(O2).
2 C6H12 + 5 O2 > 2 H2C6H8O4 + 2 H2O

a)imaginamos que se faz apreparação a partir de 25g de ciclohexano com excesso de oxigênio. qual a produção teórica da formação do ácido adipico?

b)se forem obtidos 33,5g de ácido adipico na reação, qual é o rendimento percentual?

1

Respostas

2014-05-18T15:40:41-03:00
Reação já balanceada.

MM 
C6H12 = 84g / mol

MM
H2C6H8O4  = 146 g / mol
 

a)
2 C6H12 + 5 O2 > 2 H2C6H8O4 + 2 H2O

2mol---------------------2mol

2(84) g--------------------2( 146)g
25g --------------------------x


x = 43,45 g       H2C6H8O4


b)  44,45g ------------- 100%
   33,5g --------------------x

x = 75,25%